Entalpija je količina energije sadržane u tvari. Predstavlja termodinamičko mjerenje koje je slovom H prikazano velikim slovima, varijacija ovog mjerenja pokazuje količinu energije koju privlači ili prenosi termodinamički sustav, odnosno udio energije koju sustav prenosi u svoju okolinu.
Pojam entalpija izveden je od grčkog "enthalpos" što znači zagrijavanje. Entalpijom se obično rukuje u termodinamičkom kontekstu kako bi se odnosilo na količinu energije koja je u pokretu kada se na materijalni objekt pojavi stalni pritisak. Termodinamička entalpija izražava se u džulima (mjerna jedinica koja se koristi za izračunavanje energije, rada i topline), a njegova je formula sljedeća: H = U + PV.
Postoje tri vrste entalpije:
Entalpija formacije: predstavlja količinu topline koja se apsorbira ili ispušta kada se proizvede jedan mol spoja. Ta će entalpija biti negativna kada dolazi od egzotermne reakcije, odnosno oslobađa toplinu, dok će biti pozitivna kada je endotermna (upija toplinu).
Entalpija reakcije: predstavlja promjenu entalpija u formiranju, odnosno količinu privučene ili oslobođene topline u kemijskoj reakciji kada se dogodi pod stalnim tlakom. Vrijednost od entalpije će varirati ovisno o tlaku i temperaturi od navedenog kemijske reakcije.
Entalpija izgaranja: predstavlja toplinu koja se odvodi pod stalnim tlakom u trenutku izgaranja mola tvari. Kada se odnosi na vrste od reakcije u kojoj se oslobađa toplina, govorimo o egzotermne reakcije, pa će promjena entalpija biti negativan.
Standardna entalpija: varijacija entalpije proizlazi iz sustava kada se slična kemijska reakcija u normalnim uvjetima promijeni sličnom jedinicom tvari.
Skrućivanje entalpija: odnosi se na količinu energije koja je pogodan za oslobađanje, tako da mol tvari, uz stalno temperature i pritiska, kreće od čvrstog stanja do u tekućem stanju.
Entalpija isparavanja: ona je ona kod koje se mora trošiti energija da bi se mogao ispariti mol tvari, odnosno preći iz tekućeg u plinovito stanje. Kako je privučena energija u obliku topline, suočena je s endotermnim procesom, pa će promjena entalpije biti pozitivna.
