Ion je atom ili skupina atoma koji ima neto pozitivan ili negativan naboj. Naziv ion potječe od grčke riječi ion što znači "to ide", jer nabijene čestice idu prema nabijenoj elektrodi ili od nje.
Jonizacija je stvaranje električki nabijenih molekula ili atoma. Atomi su električki neutralni, jer su negativno nabijeni elektroni po broju jednaki pozitivno nabijenim protonima u jezgrama. Broj protona u atomu ostaje isti tijekom uobičajenih kemijskih promjena (zvanih kemijske reakcije), ali elektroni se mogu izgubiti ili dobiti.
Gubitak jednog ili više elektrona iz neutralnog atoma stvara kation , ion s neto pozitivnim nabojem. Na primjer, atom natrija (Na) lako može izgubiti elektron da stvori natrijev kation, koji je predstavljen kao Na +.
S druge strane, anion je ion čiji je neto naboj negativan zbog povećanja broja elektrona. Na primjer, atom klora (Cl) može dobiti elektron da stvori kloridni ion Cl-
Kada se natrij kombinira s klorom i tvori natrijev klorid (uobičajena kuhinjska sol), svaki atom natrija odaje jedan elektron jednom atomu klora. U kristalu natrijevog klorida jaka elektrostatička privlačnost između suprotno nabijenih iona drži ione čvrsto na mjestu uspostavljajući ionsku vezu. Tada se kaže da je natrijev klorid ionski spoj, jer se sastoji od kationa i aniona.
Atom može izgubiti ili dobiti više od jednog elektrona, poput željeznog iona s tri pozitivna naboja (Fe + 3) i sulfidnog iona s dva negativna naboja (S =). Ti se ioni, poput natrijevih i kloridnih iona, nazivaju monatomskim ionima jer sadrže samo jedan atom. Uz neke iznimke, metali imaju tendenciju da tvore katione i nemetale, anione.
Nadalje, moguće je kombinirati dva ili više atoma i oblikovati ion koji ima neto pozitivan ili negativan naboj. Joni koji sadrže više od jednog atoma, kao u slučaju OH- (hidroksidni ion), CN- (cijanidni ion) i NH4 + (amonijev ion) nazivaju se polikatnim ionima.
Minimalno potrebna energija za odvajanje elektron iz izoliranog atoma (ili ion) u svom osnovnom stanju poznat kao ionizacijski energije , a zastupljena je u kJ / mol. Veličina ove energije mjeri koliko je elektron "čvrsto" vezan za atom. Što je veća energija ionizacije, teže je ukloniti elektron iz atoma.
