Ovaj zakon nastaje kao rezultat mješavine tri jednostavna zakona: Boyleov zakon, Charlesov zakon i Gay-Lussacov zakon. Matematički ovi zakoni opisuju svaku termodinamičku varijablu u odnosu na druge, dok ostali ostaju konstantni. Na primjer, Boyleov zakon formulira da su volumen i tlak međusobno obrnuto proporcionalni i da su na konstantnoj temperaturi.
Charlesov zakon, sa svoje strane, kaže da će volumen i temperatura biti proporcionalni jedni drugima, sve dok se tlak održava konstantnim. I na kraju, Gay-Lussac-ov zakon kaže da može postojati izravna proporcionalnost između tlaka i temperature, sve dok se volumen održava konstantnim.
Gore navedeno pokazuje da se i Boyleov i Charlesov zakon mogu pomiješati u postulatu koji zauzvrat ukazuje na ovisnost između volumena određene mase plina u odnosu na temperaturu i tlak.
Opći zakon idealan plin formulirati kako slijedi: PV / T = K. u ovom slučaju P predstavlja tlak, V je volumen, a T temperatura, koja je izražena u Kelvinima.
Važno je spomenuti da je Gay-Lussac sam taj koji je grupirao ova tri zakona i na kraju formulirao opću jednadžbu plinova, koja pokazuje vezu između tlaka, volumena i temperature određene mase plina. Ova je jednadžba sljedeća: P * V / T = K
Što se tiče njegove primjene, opći zakon o idealnom plinu neprestano se koristi u mehanici na koju utječu temperatura, tlak i volumen, kao što je to slučaj s hladnjacima, klima uređajima, između ostalog.
