Metan je ugljikovodik koji pripada najjednostavnijoj skupini alkana, njegova kemijska formula je CH4. Svaki od atoma vodika vezan je za ugljik vezom kovalentnom. Metan je nepolarna tvar koja se javlja kao plin pri uobičajenim temperaturama i tlakovima. Bezbojan je, nema miris i netopiv je u vodi. U prirodi se proizvodi kao konačni proizvod anaerobnog truljenja koji se javlja u biljkama. Ovaj prirodni postupak može biti koristan ako želite proizvoditi bioplin. Važno je napomenuti da ga veliki dio anaerobnih mikroorganizama proizvodi koristeći CO2 kao konačni akceptor elektrona.
Ako ono što želite jest razumjeti ovaj spoj kao molekulu, mora se uzeti u obzir da je ugljik najvažniji atom organskih molekula i da je njegov atomski broj 6, jer se nalazi na šestom mjestu u periodnom sustavu od elemenata. Činjenica da ima ugljik kao 6 atomskim brojem znači da je 6 protona u jezgri i 6 elektrone na periferiji. S druge strane, važno je imati na umu da su elektroni raspoređeni u ljuske i orbitale i da su elektroni temeljni element koji ustupa mjesto stvaranju molekula.
Uz iste crte, ako su četiri vodika spojena s ugljikom, svaki vodik daje elektron i uz pomoć valentnih elektrona ugljika stvara se veza dva elektrona. Tako nastaju ukupno četiri veze i svaka će imati dva elektrona, pa će ugljik završiti okružen s osam elektrona u svojoj najudaljenijoj ljusci. Kada se formira molekula metana, ugljik postiže veliku stabilnost.
Glavne karakteristike metana su da je bez boje, mirisa i okusa, netopiv je u vodi i otežano mu je ukapljivanje. Metan može reagirati sa sljedećim halogenima: fluor, klor i brom, ustupajući smjesu halometana i vodikovog halogenida. Ako se stopi s fluorom, može izazvati silovitu eksploziju. U povratku se veže s klorom i bromom potrebno u prvoj fazi se dati energiju kao svjetlo ili topline, a reakcija je manje potentan, posebno u slučaju broma.
