Peroksid je polikatni anion molekulske formule O22. Spojevi se obično klasificiraju kao ionski ili kovalentni ili kao organski i anorganski. OO skupina naziva se perokso skupina ili peroksidna skupina.
Peroksid se također odnosi na bilo koji spoj koji sadrži anion peroksida.
Vodikov peroksid, H2O2, jednostavan je peroksidni spoj. Poznati su i drugi anorganski peroksidi (osim vodikovog peroksida). Oni se klasificiraju kao ionski peroksidi ili kao kovalentni peroksidi. Jonski peroksidi kao svoje katione sadrže ione alkalijskih metala ili zemnoalkalijske ione. Kovalentni peroksidi uključuju vodikov peroksid i također peroksimonosulfurni (H2SO5).
Tehnički gledano, superoksidi, ozoni, ozonidi su peroksidni spojevi, ali se zbog svojih posebnih osobina imaju tendenciju smatrati odvojenim.
Peroksidi se prirodno javljaju u malim količinama u biljkama i životinjama, vodi i atmosferi. U ljudi i drugih životinja vodikov peroksid je nusproizvod biokemijskih reakcija. Kemikalija je kratkotrajna, ali je otrovna za stanice zbog svoje sposobnosti da oksidira membransku DNA, proteine i lipide. Ova toksičnost čini peroksid korisnim kao dezinficijens, ubijajući bakterije i druge patogene. Međutim, gotovo sve eukariotske stanice namjerno stvaraju peroksid u organelama zvanim peroksisomi. A peroksisom se koriste za katabolizam masnih kiselina, D-amino kiseline i poliamina te biosinteze bitnih spojeva za plućne funkcije mozga i normalne.
Enzim katalaza koristi peroksid za oksidaciju supstrata kako bi neutralizirao toksine u stanicama bubrega i jetre. Na taj su način, na primjer, ljudi sposobni metabolizirati etanol u acetaldehid.
Biljke koriste vodikov peroksid kao signalnu kemikaliju koja ukazuje na obranu od patogena.
Neki peroksidi mogu obezbojiti organske molekule, zbog čega se dodaju u sredstva za čišćenje i sredstva za bojanje kose.
Peroksidi se široko koriste za sintezu lijekova i drugih kemikalija.
Buba bombastičar pohranjuje hidrokinon i vodikov peroksid u trbušne zalihe. Kad je buba ugrožena, miješa kemikalije zajedno, što rezultira egzotermnom reakcijom koja omogućava bubi da prijetnjom izbrizga kipuću, smrdljivu tekućinu.
Većini ljudi je poznata otopina vodikovog peroksida, koja je razrijeđena otopina vodikovog peroksida u vodi. Iako je peroksid u kućanstvu sigurna kemikalija, koncentrirani peroksid izuzetno je opasan!
Peroksidi su snažni oksidanti, sposobni za ozbiljne kemijske opekline. Spojeve peroksida treba čuvati u neprozirnim spremnicima, na hladnim mjestima bez vibracija. Topline i svjetlosti ubrzati kemijske reakcije s peroksida i treba izbjegavati.
