Kada kemijska reakcija dosegne stanje ravnoteže, gustoća reaktanata i proizvoda ostaje stabilna u nedogled, samo ako uvjeti sustava ostanu fiksni. Ali, ako se bilo koja od njih promijeni, sustav razvija novo stanje ravnoteže s posljedičnim varijacijama. Sva su ova zapažanja uzeta u obzir za razvijanje načela Le Chateliera.
Ovaj je postulat prvi put formulirao 1884. godine, kemičarka Henri-Louise Le Chatelier, koja ga je koristila za procjenu posljedica koje ove promjene uzrokuju.
Le Chatelierovo načelo utvrđuje da: kada se javi promjena u bilo kojem od uvjeta prisutnih u ravnotežnom sustavu, spomenuti sustav nastavit će vraćati ravnotežu, odbacujući uzrok koji je uzrokovao varijaciju.
Ispod su neki od uzroka koji bi mogli uzrokovati promjenu kemijske ravnoteže:
- Varijacija tlaka: promjena tlaka utjecat će na ravnotežu samo ako neka plinovita tvar sudjeluje u reakciji. Promjene tlaka ne utječu puno na koncentraciju tekućina ili krutina, jer one obično nisu komprimirane. Međutim, u plinovima, ako nastanu relevantne promjene.
- Varijacija temperature: porast temperature dovodi do toga da je ravnoteža usmjerena prema apsorpciji topline i tako se suprotstavlja porastu temperature. Ako temperatura padne, to dovodi do pomicanja ravnoteže na takav način da sustav oslobađa toplinu.
- Varijacije u koncentraciji: kako se koncentracija tvari povećava, to dovodi do razvoja ravnoteže i smanjuje postojeću količinu te tvari. Ako se koncentracija smanji, tada će se ravnoteža pomaknuti prema stvaranju te tvari, tj. Sustav se razvija, omogućujući pojavu veće količine tvari koja je smanjena u koncentraciji.
