Topljenja točka nije ništa više od ujedinjenja temperature, u kojem je stvar što je u na čvrstom stanju ide u tekuće stanje. Da bi se dogodila promjena temperatura, koja mora biti konstantna da bi se to dogodilo.
Vrijedno je napomenuti da je talište intenzivno fizičko svojstvo tvari, odnosno nije povezano s količinom tvari ili veličinom tijela. Tijekom fuzije procesa, čvrsta tvar se počinje zagrijavati dok ne dosegne točku taljenja, jer je to trenutak u kojem se pojavljuje njen promjene stanja i postaje tekućina brzo, ovisno o veličini tijela.
Važno je napomenuti da ako se tekućina nastavi zagrijavati, može doseći točku vrenja koja započinje od ove temperature, dolazi do nove promjene stanja, koja prelazi iz tekućine u plinovito. Nadalje, dok je točka vrenja izravno povezana s tlakom, točka topljenja nema veliku vezu s tim stanjem.
Kada se govori o čistoj tvari, postupak fuzije odvija se na jednoj temperaturi, pa je tako, potrebno je da se dodavanje topline ne odražava u porastu temperature dok se postupak fuzije ne završi i materija je postala tekuće stanje.
Valja napomenuti da mnoge uobičajene kemijske tvari tvrde da se, iako su postale dijelom temeljne teorije, njihovo otkriće dogodilo eksperimentiranjem i promatranjem. Primjer za to je postupak difuzije, koji djeluje na sljedeći način:
Proces kao što je samo-miješanje poznat kao molekularna difuzija iskorištava koncept točke topljenja i nastaje zbog toplinskog kretanja molekula prisutnih u tekućini. Treba spomenuti da se riječ molekule, u ovom slučaju, ne odnosi uvijek na skup atoma, ali također može govoriti o malim dijelovima dotične tekućine. Na primjer, element na koji se primjenjuje je voda.
