Nadimak reakcije dodjeljuje se bilo kojem pokretu ili rezultatu koji je proizveden iz neke radnje, odnosno to je odgovor koji se javlja nakon podražaja koji nastaje izvršenom radnjom, zbog čega se riječ može koristiti u različitim opsezi; na primjer, u psihološkom polju to bi bio način na koji subjekt djeluje pred određenim podražajem: dok je u kemijskom polju to bi bio i postupak kojim se 2 ili više tvari modificiraju kako bi se stvorili novi elementi.
Što je reakcija
Sadržaj
To je radnja koju poduzima bilo koje živo biće kada se nalazi ispred poticaja koji prima. Na umjetničkoj se razini ova riječ također može primijeniti: "Vjerovao je da će njegovo djelo izazvati određenu reakciju u javnosti", "Kad sam vidio taj film, moj je neposredni odgovor bio plakanje", drugi primjer za to bio bi kada se napravi smiješna interpretacija, komičari Oni traže da odgovor njihove publike bude smijeh ili smijeh generiran njihovom interpretacijom.
Nema boljih primjera za riječ "reakcija", u smislu svakodnevnog života, u kojem svi čekaju kako bi vizualizirali različite odgovore koje drugi pojedinci imaju na akciju koja se provodi, na događaj koji se već događa različite situacije koje se javljaju, na primjer: supruga koja priprema ručak za sebe i supruga, nada se da će joj, ako nije zauzet ili umoran, pomoći s hranom, neće joj pomoći i supruga će se uznemiriti; Svi se ti događaji događaju u nizu koji potječu iz radnje oba protagonista događaja.
Što je kemijska reakcija
Kemijska reakcija je transformacija u kojoj jedna ili više različitih tvari potječu iz jedne ili više tvari. Početne tvari nazivaju se reaktanti, dok se one koje se dobivaju nazivaju njihovim proizvodima.
Oni su sastavni dio tehnologije, kulture i, zapravo, samog života. Spaljivanje goriva, topljenje željeza, izrada stakla i keramike, priprema piva i sira, neki su od primjera aktivnosti koje uključuju ove transformacije, poznate i korištene tisućama godina. Uz to, obiluju Zemljinom geologijom, atmosferom i oceanima te širokim spektrom složenih procesa koji se događaju u svim živim sustavima.
To se mora razlikovati od fizičkih promjena. Fizičke promjene uključuju promjene stanja, poput leda koji se topi u vodi i vode koja isparava kao para.
Ako se dogodi fizička promjena, fizička svojstva tvari promijenit će se, ali njezin kemijski identitet ostat će isti. Nije važno vaše fizičko stanje. Primjer za to je voda (H2O), jer ima svaku molekulu koja se sastoji od dva atoma vodika i jednog atoma kisika. Međutim, ako voda, pretvorena u led, tekućinu ili paru, naiđe na (Na) natrijev metal, atomi se preraspodijele dajući novim tvarima molekularni vodik (H2) i natrijev hidroksid (NaOH). Ovim se kaže da je došlo do kemijske promjene ili reakcije.
Vrste kemijskih reakcija
Organski
Organske reakcije vrsta su kemijskog odgovora u kojoj je uključen barem jedan kemijski spoj koji djeluje kao reagens. Najvažnije su:
1. Reakcija supstitucije: Događa se kada se čestica ili skupina čestica koja pripada molekuli zamijeni atomom ili skupinom njih iz druge molekule.
2. Reakcija adicije: Događa se kada ogromna čestica upije manju. Smanjivanje razine višestrukosti veze.
3. Reakcija eliminacije: Nastaje kada se iz većeg atoma postigne drugi manji. U tom se slučaju povećava razina višestrukosti veze.
Anorganski
Cilj im je integrirano proučavanje nastanka, strukture, sastava i kemijskih reakcija anorganskih elemenata i spojeva, poput sumporne kiseline i kalcijevog karbonata, odnosno onih koji nemaju ugljik-vodikove veze, jer pripadaju na područje organske kemije.
Postoji nekoliko vrsta kemijskih reakcija, koje se mogu dogoditi, ovisno o tome što se događa kada se reaktanti prelaze u proizvode. Najčešće vrste su sljedeće:
1. Reakcija razgradnje: U njoj iz tvari potječu i druge tvari koje mogu biti spojevi ili elementi. Primjer ovog slučaja je kada se dogodi elektroliza vode i dogodi odvajanje vode u kisik i vodik.
2. Reakcija sinteze: To se događa kada druga potječe iz nekoliko čistih tvari. Primjer za to je kombinacija kisika i metala za stvaranje oksida, jer ona stvara stabilne molekule i može se koristiti, u nekim slučajevima, za proizvodnju materijala koji se koriste u svakodnevnom životu pojedinca..
3. Reakcija istiskivanja ili supstitucije: U ovoj vrsti element jednog spoja prelazi u drugi zbog njihove interakcije. Iz tog razloga probušeni element privlači drugu komponentu, mora imati veću čvrstoću od početnog spoja.
4. Reakcija dvostruke supstitucije: odnosi se na vrstu koja se javlja kada dva reaktanta međusobno djeluju anionima ili kationima i proizvode dva nova proizvoda. Reakcije dvostruke zamjene nazivaju se i reakcijama dvostrukog pomicanja ili metateze.
Reakcija neutralizacije, taloženje i stvaranje plina su vrste dvostrukih zamjenskih reakcija.
5. Jonske reakcije: To se događa kada su ionski spojevi izloženi otapalu.
6. Reakcije izgaranja: Temelji se na egzotermnoj reakciji tvari ili smjese tvari koja se naziva gorivo s kisikom. Karakteristika toga je stvaranje plamena, koji je užarena plinovita masa koja emitira svjetlost i toplinu, a koja je u dodiru s gorivom tvari.
7. Endotermna reakcija: Ona rezultira neto smanjenjem temperature jer apsorbira toplinu iz okoline i pohranjuje energiju u stvorenim vezama. Dobar primjer uključuje otapanje soli. To ne mora biti kuhinjska sol, niti otapalo mora biti voda.
8. Egzotermne reakcije: Oni su oni čiji odgovor oslobađa energiju, bilo u obliku plamena ili topline. Neki primjeri ove vrste reakcije su:
- Oksidacija metala.
- Izgaranje organskih spojeva.
- Oksidacija metala.
U nekim se prilikama za dobivanje informacija o ovoj temi koriste pogrešni izrazi, poput "primjera toplinskih reakcija".
Učitavam…Elementi kemijske reakcije
Općenito je u većini procesa važno ubrzati ih, poput proizvodnje proizvoda, zacjeljivanja rana ili bolesti, sazrijevanja plodova, rasta biljaka itd. Ali postoje slučajevi u kojima je njegova funkcija zanimljiva da odgodi ove transformacije, kao što je slučaj, korozija željeza i drugih metalnih materijala, u razgradnji hrane, u odgađanju gubitka kose, starosti itd.
Elementi koji utječu na brzinu reakcije su:
Priroda reakcije
Priroda reagensa je još jedan čimbenik koji utječe na brzinu; Primjerice, kada je jedan od reaktanata čvrst, brzina reakcije ima tendenciju povećanja pri razbijanju na nekoliko dijelova, to se objašnjava jer se povećava kontaktna površina između krute tvari i ostalih reaktanata, a time i broja sudara.
S druge strane, kada su reaktanti u otopini, nalaze se u molekularnom ili ionskom stanju i postoji veća vjerojatnost da će uspostaviti izravan kontakt, dok su u plinovitom stanju molekule dalje udaljene i stoga je mogućnost kontakta manja. a smanjuje se još više ako je plin slobodan
Koncentracija
Koncentracija je mjera količine ili broja čestica u određenom volumenu, može se povećati na dva načina, ili povećanjem broja čestica u zadanom volumenu, ili smanjenjem volumena u kojem se nalazi određeni broj. čestica.
Pritisak
Zbog činjenice da se plinovi mogu komprimirati, ali krutine i tekućine ne, tlak može utjecati na brzinu reakcije samo kada su reaktanti u plinovitom stanju.
Narudžba
Redoslijed reakcije kontrolira kako koncentracija (ili tlak) reaktanta utječe na brzinu reakcije.
Temperatura
Ako se temperatura poveća, povećat će se kinetička energija u sredini čestica, pa će mnogi od njih imati dovoljnu količinu energije za reakciju, što će rezultirati većim brojem udara u sekundi, a time i povećanjem brzine.
