Izjava je koja se koristi u kemiji, a koju je stvorio kemijski fizičar Gilbert Newton Lewis, u kojoj se navodi da je tendencija iona elemenata periodičnog sustava da odrede konačnu razinu energije s osam elektrona, dobivajući stabilnu konfiguraciju vrlo sličnu onaj plemenitog plina. Oktet pravilo također vrijedi i za stvaranje veze između atoma i ovisno o prirodi obveznica, to će biti ponašanje i svojstva molekula.
Ovo pravilo ukazuje na to da dva jednaka atoma koja su povezana mogu razviti određenu organizaciju, tako da u trenutku stvaranja veze razdvajanjem parova elektrona svaki od atoma ima strukturu plemenitog plina, stoga oba atoma u svojoj posljednjoj energetskoj ljusci bit će okružena s osam elektrona.
Da bi oktet bio ispunjen, mora se dogoditi niz procesa. Prvo je to kroz prijenos elektrona, događa se kada atomi tvore kation i gube elektrone, a umjesto njih drugi ih dobivaju i stvaraju anione, da bi se to dogodilo potrebno je da elektronegativna razlika između atoma ima visoku vrijednost tako da atom s nižim elektronegativnim nabojem gubi elektrone, a drugi ih stječe, to se može dogoditi u metalima ili u nemetalima s velikom vrijednošću elektronegativnosti. U slučaju nemetala, obje vrste atoma moraju steći veći broj elektrona da bi dovršile vanjsku ljusku, da bi se to dogodilo, oba moraju dijeliti elektrone.
Oktetno pravilo dopušta predlaganje približnih podataka o strukturi određenih spojeva, ali kao što već znamo, priroda je promjenjiva i mogu postojati iznimke koje nisu u skladu s pravilima koja su utvrdili ljudi.
Su atomi u nekim spojevima koji nisu u skladu s odredbama pravilu su dušik, fluor, kisik, sumpor, bor i vodik.
U slučaju dušika, koji je plin koji potječe od izgaranja iz goriva u automobilima ima jedanaest elektrona u svojoj valence, a od oktet navodi da elektroni moraju biti raspoređeni u čak i brojeva, koji imaju neparan broj elektrona ne pridržavati se pravila.
