Izraz topivost ukazuje na činjenicu da se tvar može otopiti, to je sposobnost određene tvari da se otopi u drugoj. Otopljena tvar je naziv za element koji se otapa, a otapalo je pojam koji se koristi za pozivanje na element koji je otopljena je otopljen.
Isto tako, topljivost se može izraziti kao postotak otopljene tvari ili u jedinicama kao što su molovi po litri ili grami po litri, sve ovisno o upotrebi koja će se dati. Nadalje, sve se te tvari ne otapaju u istim otapalima, jer će sastav svake od njih ovisiti. Na primjer, element voda otapalo je za sol, ali ne i za ulje.
Svaka od tvari utječe na njezinu sposobnost solubilizacije drugih. Treba imati na umu da topljivost ovisi kako o svojstvima otopljene tvari i otapala, tako i o tlaku okoline i temperaturi na kojoj se elementi nalaze.
Čimbenik koji ima značajan utjecaj na topljivost je prisutnost drugih vrsta otopljenih u otapalu. Odnosno, ako tekućina sadrži metalne komplekse, topivost se mijenja. Na isti način, višak ili nedostatak zajedničkog iona u otopini i ionska snaga također utječu na topljivost.
S obzirom na uvjete topivosti, može se reći da je razrijeđena otopina, odnosno količina otopljenog pojavljuje se u minimalnom omjeru u odnosu na svoj volumen, koncentriranom otopinom, da je sa značajnom količinom otopljenog, nezasićeni rješenje je da se koja ne doseže maksimalno podnošljivu količinu otopljene otopine, zasićena otopina je ona koja ima najveću moguću količinu otopljene tvari ili prezasićene otopine od one koja sadrži više otopljene tvari nego što može postojati.
Kemijska ravnoteža nije ništa drugo nego proces u kojem se aktivnosti ili koncentracije međusobno uzajamno djeluju, a tijekom određenog vremenskog razdoblja ne mijenjaju. Bilo koja vrsta odnosa uspostavljena između ovog i otopljenog i čvrstog stanja spoja poznata je kao ravnoteža topljivosti i zato se koristi za predviđanje topljivosti tvari pod određenim uvjetima.
