Zasićeni ugljikovodici definirani su kao kemijski spojevi koji se sastoje isključivo od atoma ugljika i vodika. Ti spojevi nastaju frakcijskom destilacijom, iz nafte ili prirodnog plina. Alifatski ugljikovodici čiji su atomi ugljika povezani jednostrukim vezama su zasićeni. Kada se spoje dvostrukim ili trostrukim vezama, oni su nezasićeni ugljikovodici.
Prema teoriji su alifatski ugljikovodici oni kojima nedostaje aromatični prsten. Mogu biti zasićene ili nezasićene. Zasićeni su alkani (skupina u kojoj svi ugljikovi imaju dva para jednostrukih veza), dok su nezasićeni (poznati i kao nezasićeni) alkeni (koji barem imaju jednu dvostruku vezu) i alkini (s trostrukim vezama).
Zasićeni ugljikovodici nazivaju se prema broju atoma ugljika u lancu koji tvori molekulu, dodajući završetak -ano.
Primjeri:
Metan → CH3
Etan → CH3-CH3
Propan → CH3-CH2-CH3
Butan → CH3-CH2-CH2-CH3
Pentan → CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Gornji primjer pokazuje homologni niz, jer iako je svaka molekula sastavljena od različitog broja atoma ugljika, svima im je zajednička ista funkcionalna skupina.
Kada ugljikovodik izgubi vodik, nastaje ono što se naziva radikalom. Radikali su dobili ime po ugljikovodiku iz kojeg potječu, ali mijenjajući posljednju godinu, -ilo, u slučaju da radikal imenujemo izolirano ili s završetkom -il, u slučaju imenovanja cijelog spoja.
Primjeri:
Metil → CH3
Etil → CH3CH2
Propil → CH3CH2CH2
Zasićeni ugljikovodici dobivaju se iz nafte ili prirodnog plina. Također se mogu sintetizirati u laboratoriju. Jedna od korištenih metoda je dodavanje vodika dvostrukim vezama alkena i alkina (vidi t28). Ovaj odnos nastaje prisutnošću katalizatora platine, nikla ili paladija kako bi se stvorili alkani s istim ugljikovim kosturom.
CH3 - CH = CH2 + H2® CH3 - CH2 - CH3
Kada se pronađu pravi uvjeti, mogu se pojaviti sljedeće vrste reakcija:
1. Izgaranje: Reakcija izgaranja najvažnija je kod zasićenih ugljikovodika, budući da se ti ugljikovodici koriste kao gorivo, jer mogu osloboditi veliku količinu energije. Pri izgaranju se uvijek oslobađaju CO2 i voda.
Primjer: reakcija izgaranja butana:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + 2640 KJ / mol
2. Pucanje: to je kad se zasićeni ugljikovodici odvoje od onih koji sadrže manje ugljika, odnosno manjih ugljikovodika. Kada se ova reakcija dogodi s toplinom, ona se naziva toplinskim pucanjem, a kada je provode katalizatori, naziva se katalitičkim krekiranjem. Pucanje se koristi za dobivanje benzina iz uljnih frakcija koje imaju veću težinu.
3. Halogeniranje: u ovoj vrsti reakcije ugljikovodični vodik zamjenjuje se halogenim elementom.
