Avogadrov zakon dio je poznatih zakona o idealnom plinu. Po prvi ga je put formulirao fizičar Amedeo Avogadro, koji kroz svoju teoriju o količini molekula u uzorcima plina uspijeva objasniti kako se plinovi miješaju, zadržavajući jednostavan omjer između njih.
Avogadro podupire svoju hipotezu u studijama koje su do tada postojale na plinovima i u rezultatima dobivenim u njegovim eksperimentima.
Avogadro formulira sljedeći postulat 1811. godine:
" Slične količine plina različitih tvari, kada se izračunavaju pod jednakim uvjetima pod tlakom i temperaturom, predstavljaju istu količinu čestica."
Zašto se to događa?
Kada se poveća količina plina unutar spremnika, bit će više molekula, što uzrokuje porast učestalosti sudara o stijenke spremnika, što dovodi do toga da je tlak u spremniku mnogo veći nego vanjski, zbog čega se klip iznenada podigao. Sada, kako postoji veći volumen spremnika, količina sudara molekula u stijenku spremnika će pasti i tlak će se vratiti na svoju izvornu vrijednost.
Nekoliko je godina prošlo da bi Avogadro prepoznao postojanje plinovitih molekula koje se sastoje od više od dva slična atoma. Prema njemu, tijekom kemijske reakcije, čestica reagensa trebala bi se reaktivirati s više čestica drugog reagensa, čime nastaje jedna ili više čestica proizvoda, ali čestica se ne može reaktivirati netočnim brojem čestica.
Avogadrov zakon vrlo je važan za znanost jer omogućuje transformaciju materije u određenu količinu čestica.
