U kemijskom polju naziv " tvar " dodjeljuje se bilo kojoj materiji ili materijalu čija su kemijska svojstva i unutarnji sastav konstantni, odnosno njezinim spojevima koji daju kemijska svojstva tvari kao što su tališta, vrelišta, zasićenost., između ostalih, nikad se ne razlikuju, ostaju u vremenu. Ovim tvarima dodijeljeno je ime čista da bi se postigla diferencijacija s pojmom smjese (smjesa je spoj dvaju ili više elemenata i to se može klasificirati kao heterogena i homogena).
Što je tvar
Sadržaj
Kao što je objašnjeno u prethodnom odjeljku, radi se o materiji ili spoju čija je glavna karakteristika ostati stabilna i homogena. Ovdje se mogu spomenuti i kemijske tvari jer glavni pojam ima puno veze s njima. Pa, kemija ima svojstva i intenzivne gustoće u svakoj od točaka koje je čine, bez obzira na stanje u kojem se nalaze, bilo kruto, tekuće ili plinovito. U toj istoj definiciji nalaze se čiste tvari, koje imaju karakteristiku da se ne razgrađuju uslijed različitih fizikalnih postupaka ili procesa, na primjer vode.
Kemikalije se sastoje od atoma, tvore jedinica i molekula. Mogu se predstaviti u 3 oblika: tekući, čvrsti i plinoviti, a svaki se može razlikovati prema temperaturi i tlaku. Ali oni također imaju kao temeljna svojstva, fizikalna svojstva, to su gustoća, vrelište, talište i topljivost, naravno, u njihovim različitim otapalima. Svaki od njih može se postaviti, specificirati i reproducirati sve dok su pod određenim tlakom i temperaturom.
Tvari riskiraju da prođu 3 specifične promjene, to su kemijske, fizikalno-kemijske i fizikalne. U prvoj promjeni ima potpunu transformaciju, jer prestaje biti dijelom čistih i postaje potpuno drugačija.
U fizikalno-kemijskim promjenama transformacija se vrši samo dodavanjem drugog elementa izvorniku, na primjer kada se metalna tvar topi i sastojak se dodaje u čistu vodu. Napokon, tu su i fizičke promjene koje se pretvaraju u oblik. Svaka od ovih promjena potpuno se razlikuje i ne ometa jedna drugu.
Sa širokog gledišta, ova se riječ može koristiti u različitim kontekstima, mogu biti religiozne, političke ili gastronomske, na primjer: "Tvar i važnost jajašca nalaze se izravno u žumanjku."
"> Učitavanje…Svojstva tvari
Oni imaju niz karakteristika korisnih za njihovo prepoznavanje. Ova svojstva imaju klasifikaciju: prema svojoj prirodi i prema svom opsegu.
Svojstva prema njihovoj prirodi
Fizički
Oni su oni koji se mogu izmjeriti, bez da navedeno djelovanje utječe na sastav tvari. Jasan primjer ovog svojstva je točka ključanja, gustoća itd.
Treba dodati da fizička svojstva zauzvrat imaju niz karakteristika, a to su: boja, miris, temperatura i njegovo određivanje, kao što je prethodno rečeno, uopće ne utječe na sastav tvari.
Kemijska
Kemijska svojstva mogu se uočiti istodobno kad se podvrgne promjenama u svom sastavu, odnosno kada se pretvori u drugu novu tvar, identificiraju se promjenama u njegovu sastavu zbog njegova mjerenja. Važno je pojasniti da ove promjene mogu biti povratne i nepovratne.
Svojstva prema vašem opsegu
Općenito
Naziva se i opsežnim svojstvima. Oni ovise o količini materijalne tvari koja će se upotrijebiti, to mogu biti masa ili volumen.
Ta se svojstva nazivaju općenitim, jer njihova uporaba ne dopušta da se međusobno razlikuju, jer su prisutna u praktički svim danas postojećim tvarima.
Specifično
Naziva se i intenzivnim svojstvima. To su svojstva koja ne zaslužuju ili ne ovise o količini razmatranih tvari, odnosno ne ovise o veličini tijela, a ne o masi, na primjer gustoći i temperaturama topljenja.
Razlike između tvari i smjese
Da bismo znali razliku između smjese i tvari, neophodno je znati obje definicije. Smjesa je materijal nastao kombinacijom dviju i još čistijih komponenata, odnosno nisu kemijski sjedinjene. U smjesama nema kemijskih reakcija, komponente ne mijenjaju svoj identitet niti svojstva. Iako smjese nemaju kemijske reakcije, to ne znači da ne mogu reagirati ako su podvrgnute određenim uvjetima okoliša. Uz to, smjese imaju sposobnost odvajanja svojih komponenata toplinskim ili fizikalnim procesima.
Pa, čiste tvari imaju nepromjenjive komponente, odnosno homogene, potpuno stabilne. Njezino fizičko stanje također je povezano s onim što je čista tvar i to zato što može biti kruto, tekuće ili plinovito i još uvijek neće trpjeti promjene.
Među širokim primjerima čistih tvari je voda. Uz sve ovo jasno, možete izravno razgovarati o razlikama između smjese i tvari. Čisti imaju jednoliki sastav, smjese su spojevi različitih spojeva ili molekula bez kemijskih reakcija. Smjese nemaju svojstva, tvari imaju.
Vrste supstanci
Oni također imaju klasifikaciju prema vrstama, nisu otrovne tvari, tvari koje izazivaju ovisnost, kiseline ili sive tvari, naprotiv, to su čiste tvari koje imaju klasifikaciju iz dva aspekta i oba će biti objašnjena u ovome Međutim, u istom odjeljku važno je spomenuti koji su detalji čistih tvari koji se moraju uzeti u obzir prije objašnjavanja njihovih vrsta.
Čisti se ne raspadaju fizikalnim postupcima, ali mogu imati neznatne ili nagle promjene zbog kemijskih kombinacija, odnosno imaju kemijske reakcije koje mijenjaju njihov izvorni sastav. Nakon što se ovo objasni, možemo nastaviti govoriti o čistim jednostavnim tvarima i čistim spojevima.
Jednostavne tvari
Oni su oni čiji su atomi koji ga čine sastavljeni od istog elementa. Broj atoma koje ima važan je jer se njegov atomski sastav razlikuje ovisno o njima, međutim, vrsta atoma nije bitna. Jasan primjer za to je dvoatomski kisik.
Složene tvari
Osim što se sastoje od dva ili više atoma, oni mogu biti različitog podrijetla, što označava značajnu razliku između jednostavnih tvari. Među njezinim karakteristikama je da sadrže kemijsku formulu i nema šanse da u njih postoji ljudska intervencija.
Svaki element periodnog sustava može se bez problema spojiti u složenu tvar i kad se to dogodi, ne postoji fizički postupak koji ga može podijeliti ili razdvojiti, može to učiniti samo kemijski postupak. Sol i voda dva su najbolja primjera koja se mogu imati na ovom području.
Ali uz to, složene tvari imaju još jednu klasifikaciju, riječ je o organskim spojevima i anorganskim spojevima. U prvoj su klasifikaciji alifatski spojevi koji imaju sastav vodika i ugljika, heterociklički spojevi koji se sastoje od elemenata koji nisu ugljik.
Aromatski spojevi, organometalni spojevi, čiji atomi ugljika imaju sposobnost stvaranja kovalentnih veza i, na kraju, polimeri, čije makromolekule nastaju kombinacijom malih molekula. Anorganska strana sastoji se od kiselih oksida, koji nisu metalni, osnovnih oksida nastalih kisikom i metalom.
"> Učitavanje…Hidridi, koji mogu i ne moraju biti metali, a sastoje se od vodika i bilo kojeg elementa. Hidracidi su nemetalni hidridi koji se u dodiru s vodom pretvore u moćne kiseline. Hidroksidi nastaju kombinacijom ili reakcijom bazičnog oksida i vode.
Postoje i oksakiseline, koje nastaju zahvaljujući reakciji između vode i kiselinskog oksida. Binarne soli glavni su rezultat smjese ili kombinacije hidracida i hidroksida. Konačno, oksisalti, koje nastaju zahvaljujući hidroksidu i oksaksidu.
Također je moguće klasificirati kemijske tvari prema prisutnosti ugljika, jer je to jedan od najzastupljenijih elemenata na zemlji. Sama klasifikacija također se naziva organskom i anorganskom.
Organski imaju atomski sastav ugljika, imaju sposobnost razgradnje i, kao što je prethodno spomenuto, mogu se naći u cijelom svijetu, to znači da ih se može naći i u živom biću i u drugom koji nema život. Ako se njihovi atomi promijene, te tvari mogu postati anorganske, kofein je učinkovit primjer da se to objasni.
Anorganske nemaju ugljik u svom atomskom sastavu ili jednostavno taj element nije potreban ili nije njegova glavna komponenta. Bilo koja tvar kojoj nedostaje snage ili koja nema sposobnost razgradnje može se unijeti kao primjer ove klasifikacije, među njima voda ili metali. Sada neke anorganske tvari mogu postati organske kemijskim ili fizikalnim intervencijama bez obzira na količinu uzete tvari.
Primjeri tvari
Važno je znati svaki kemijski primjer tvari kako bi se imao širok pojam ove teme, čak može biti i u primjerima bijelih ili otrovnih tvari. Zapravo je važno razjasniti što je toksična tvar, jer nije ništa drugo nego kemijska tvar čiji je sastav predviđen da nanese štetu živim bićima od trenutka kad dođe u kontakt s tijelom.
Sve tvari imaju stupanj toksičnosti, međutim, korištena doza generira ozbiljnu štetu, primjer ove vrste tvari su otrovi i otrovni plinovi.
U primjerima intenzivnih svojstava spominje se temperatura, ali to može biti topljenje ili ključanje. U prvom se slučaju radi o promjeni ili transformaciji čvrstog stanja koje postaje tekuće. U drugom se slučaju to događa kada postoje promjene iz tekućeg u plinovito stanje. Tu je i primjer elastičnosti, a to se temelji na oporavku prvobitnog oblika čak i kada je djelovala sila koja od prvog dojma rezultira deformacijom tijela.
"> Učitavanje…Brzina identificira vrijeme u kojem se tvar mijenja zbog kombinacije vremena i volumena. Volumen je povezan s prostorom koji tvar koristi, bez obzira nalazi li se u tekućem, krutom ili plinovitom stanju, opsežnije je i fizičko svojstvo od bilo čega drugog.
Gustoća se uzima kao intenzivno svojstvo i proizlazi iz kombinacije volumena i mase. Viskoznost predstavljaju tekućine koje su u pokretu s tendencijom da se suprotstave određenom protoku. Viskoznost sama po sebi ima otpor u trenutku puštanja tekućine koja je prirodno sastavlja da teče.
Zapravo postaje ljepljiva tvar, vrlo jasan primjer za to je ulje. S druge strane, postoji tvrdoća, koja se definira kao jedno od uobičajenih fizikalnih svojstava kemijskih tvari.
Predstavlja ukupan otpor materijalne tvari na prodor predmeta, na ogrebotine ili fizičke promjene. Tvrdo je tijelo, mineral ga može lako protumačiti. Napokon, tu je i duktilnost i to je materijalna tvar koja ima sposobnost podnošenja velike sile, naravno, ima tendenciju deformiranja, ali se ne pukne, barem ne u potpunosti. Može se čak i puno protezati dok se, ako se premaši na snazi, ne slomi.
Što se tiče opsežnih svojstava, postoji i niz praktičnih primjera koji poboljšavaju razumijevanje predmeta. Jedna od njih je masa, koja se smatra izuzetno važnim fizičkim svojstvom, jer definira, precizira i proučava količine materije u određenom tijelu.
Prema teoriji, tijelo će uvijek imati istu količinu mase, međutim, njegova će težina varirati ovisno o tome gdje se nalazi. Težina se naziva specifična težina i rađa se iz kombinacije mase i volumena koje tijelo ima.
Kohezijske sile također imaju svoje mjesto u ovim primjerima i to zato što su odgovorne za privlačenje i držanje molekula na okupu. Djelovanje molekula je zadržavanje zajedno, tako da su sile privlačne, kohezivne. Konačno, duljina, koja predstavlja udaljenost između jedne i druge točke, čak i ako je veća od dimenzija određene površine. Da bi se identificirale osnovne jedinice duljine, mjerač se nalazi, naravno, ovisno o udaljenostima koje treba izmjeriti. Svaki od ovih primjera služi za razumijevanje neke tvari.
Napokon, postoji primjer supstance koja nema nikakve veze s kemijskim aspektom i ekonomskom supstancom. Ovim se pojmom uglavnom bavi ekonomsko područje i on nije ništa drugo do administrativna identifikacija svih računovodstvenih kretanja i unutarnjih preinaka koje financijski utječu na javni subjekt i koje zauzvrat ograničavaju operacije koje provodi Sustav Državno računovodstvo (SCG).
Primjer ove ekonomske teorije nastaje kada tvrtka proda robu trećoj strani, ova transakcija generira dokumentaciju koja podupire navedeni postupak i u kojoj je naznačeno da je imovina zaista prenesena.
