Periodnog sustava ili periodički sustav je shema koja prikazuje strukturu i raspored kemijskih elemenata prema zakonom periodičnost, a to je „svojstva elemenata su periodična funkcija njihovih atomskih brojeva . ”
Na taj su način svi kemijski elementi poredani prema rastućem redoslijedu njihovog atomskog broja, što predstavlja broj protona u jezgri njihova atoma i, shodno tome, broj elektrona koji se nalaze u koroni.
Prema gore navedenom, svaki element ima jedan proton više i jedan elektron od onog prije njega. Odnosno, elektronička struktura atoma potpuno je ista kao i elementa koji dolazi iz njega, a razlikuje se samo u posljednjem elektronu. Svi elementi koji imaju jednak broj elektrona, u svojoj najudaljenijoj ljusci, imat će slična kemijska svojstva.
Od početka moderne ere kemije, redoslijed poznatih elemenata bio je velika briga istraživača, kako bi povezali njihova svojstva, među vodećim znanstvenicima imamo Johanna Wolfganga Döbereinera, Johna Newlandsa, Dmitrija I. Mendelejeva i Julius Meyer, potonja dvojica neovisno su razvili zakon periodičnosti postižući iste rezultate.
Periodni sustav sastoji se od razdoblja, koja su njegovi vodoravni redovi, gdje elementi imaju različita fizikalna i kemijska svojstva. Postoji sedam razdoblja; prva tri kratka, sljedeća tri dugačka i sedmi je nepotpun. Unutar 6. i 7. razdoblja nalaze se takozvani elementi lantanida i aktinida.
Postoje i skupine ili obitelji, skup određenih elemenata koji imaju slična svojstva. U tablici je 18 skupina koje predstavljaju svaki stupac.
Grupirani su u dva skupa, ona tipa A (skupine 1, 2, 13 do 18): skupina IA (alkalni metali), IIA (zemnoalkalijski metali), IIIA (zemlje), IVA (karbonidi), VA (nitrogenoidi), VIA (halogenog ili amphigens), VIIA (halogena) i VIIIa (plemeniti plinovi), koje se nazivaju su reprezentativne elemenata; i elementi za tipa B (skupine od 3 do 12), koji se zovu prijelazni elementi.
