Lewisov dijagram strukturna je formula koja prikazuje veze koje postoje između atoma molekule i para osamljenih elektrona koji se mogu pojaviti. To je vrlo prikladan i jednostavan dijagram iona i spojeva koji omogućuju precizan proračun elektrona, čineći važnu, relativnu i uravnoteženu bazu.
Lewisov dijagram koristi se za određivanje broja valentnih elektrona elementa koji je u kontaktu s drugima ili između elemenata iste vrste, čineći veze koje mogu biti jednostavne, dvostruke ili trostruke, a zatim svaki od njih, biti u svakoj kovalentnoj vezi.
Lewisov dijagram predstavlja simbole gdje su elektroni valentne ljuske ugrađeni u atom označeni točkama smještenim oko znaka elementa.
Da bi se napravio ovaj dijagram, moraju biti zadovoljeni određeni zahtjevi:
- Mora se odabrati središnji atom, koji će općenito biti najmanje elektronegativan.
- Oko središnjeg atoma, ostali su smješteni i na najrazmjerniji mogući način.
- Apsolutni broj valentnih elektrona u svakom od atoma mora se izračunati, dodajući mu neto duljinu, ako postoji. Na primjer, ako je neto naboj -2, dodat će mu se dva elektrona, međutim, ako je ukupan naboj +1, jedan elektron mora se smanjiti.
- Između svakog para atoma koji održavaju kontakt mora se povući spoj. Označavajući svaku vezu par elektrona koji će se zatim oduzeti od globalne količine.
- Počinje s ligandima i završava u središnjem atomu, da bi odredio elektrone koji u obliku parova ostaju svakom od atoma sve dok se sloj ne zatvori.
- Odredite formalni naboj svakog atoma, počevši od središnjeg. Formalni naboj predstavlja hipotetski naboj, koji svaki atom predstavlja u dijagramu, a nastaje nesrazmjerom između valentnih elektrona slobodnog atoma i onih koji su određeni za strukturu spomenutog atoma.
Ako je formalni naboj atoma ekvivalentan neto naboju molekule ili je negativan, tada dijagram vrijedi i u ovom trenutku proces završava.
- Ako se dogodi suprotno, dijagram se mora promijeniti, stvarajući dvostruku vezu oko središnjeg atoma.
