U području termodinamike, gibsova funkcija klasificirana je kao termodinamički potencijal, ukratko, to je funkcija dugog stanja, koja osigurava uvjet stabilnosti i spontanosti za kemijsku reakciju. Drugi zakon termodinamike drži da prirodna kemijska reakcija omogućuje povećanje energije prisutne u svemiru, a istovremeno je i funkcija entropije okoliša i sustava.
Svrha gibsove funkcije je utvrditi pojavljuje li se reakcija prirodno, uzimajući u obzir samo varijable sustava. Ova funkcija simbolizira slovom G.
Izračun ove funkcije temelji se na sljedećem: na povećanju ili smanjenju entropije koja je povezana s reakcijom i maksimalnoj toplini koja joj je potrebna ili koja je oslobođena od nje. Njegov je tvorac bio fizičar Josiah Willard Gibbs, koji je dao svoje prve doprinose kroz teorijske temelje termodinamike.
Fiksna formula za izračun Gibbsove funkcije je: G = H-TS
Gdje T predstavlja ukupnu temperaturu. Unutar procesa koji se izvodi pri konstantnoj temperaturi, promjena slobodne energije sustava (ΔG) simbolizira se izrazom: ΔG = ΔH - T.ΔS.
ΔG = predstavlja postojeću razliku slobodne energije.
ΔH = predstavlja razliku u entalpiji.
T = predstavlja apsolutnu temperaturu
ΔS = predstavlja razliku entropije
Ako želite znati je li funkcija G povezana sa spontanošću reakcije, važno je imati na umu da temperatura i tlak ostaju konstantni. Sada, unutar kemijskih reakcija, vrednovanje koje daje ΔG može se prevesti na ovaj način:
- Kada je ΔG jednako 0, reakcija je stabilna ili je u ravnoteži.
- Kad je ΔG veći od 0, reakcija nije bila prirodna.
- Kad je ΔG manje od 0, reakcija je prirodna.
Važnost ove funkcije je u tome što tehnološki svijet preko nje može spoznati količinu raspoložive energije. Važno je zapamtiti da je prirodna sklonost slobodne energije njezino postupno opadanje, što ukazuje na činjenicu da će svakodnevno biti dostupna manje korisna energija.
