Model atomska Bohr se odnosi na teoriju predložio fizičar Niels Bohr, u kojem je objasnio kako je atom je strukturirana i što je njihovo ponašanje. Bohr je, kroz svoj atomski model, objasnio da je atom cijenjen kao mala jezgra koja ima pozitivan naboj i koja je okružena mnogim elektronima koji se oko njega kreću kružno.
Tada je to model koji je uglavnom funkcionalan, jer se ne odnosi na sam atom, već kroz jednadžbe objašnjava način na koji oni rade.
Važno je napomenuti da je Bohr svoju teoriju temeljio na atomu vodika kako bi formulirao svoj model, koji bi trebao imati sposobnost pružanja objašnjenja o stabilnosti materije i disperziji u emisiji i apsorpciji plinova. Konceptualno, Bohrov model polazio je od Rutherfordovog modela i novih teorija o kvantizaciji, koje su nastale prije nekog vremena, istragama koje su proveli Albert Einstein i Max Planck.
Za mnoge je Bohrov model bio izuzetno jednostavan, stoga se i dalje vrlo često koristi kao smanjenje strukture materije.
Bohrov atomski model izražava tri postulata:
- Prvo postulat: elektroni se okreću oko jezgre, poput stacionarnih orbita, a da zapravo ne zrače energijom.
- Drugi postulat: elektroni se mogu naći samo u nekim orbitama (jer nisu svi dopušteni). Udaljenost koja se može promatrati između jezgre i orbite određuje se prema kvantnom broju, na primjer: n = 1, n = 2…
- Treći postulat: kad se elektron premjesti iz vanjske u mnogo unutarnju, nejednakost u energiji koja postoji između dvije orbite obično se emitira u obliku elektromagnetskog zračenja.
Tada se može reći da elektroni imaju različite kružne orbite koje uspostavljaju različite razine energije.
Treba imati na umu da je uspjeh ovog atomskog modela bio kratkotrajan, jer nije precizno precizirao neka ponavljajuća svojstva elemenata i njihovu osnovnu teoriju, pa nije pružio teorijsku potporu.
