U kemiji se Rutherfordov atomski model poziva na teoriju koja pokazuje kako je atom unutarnje strukturiran. Ovu je teoriju pokrenuo fizičar Ernest Rutherford 1911. godine. Kako bi dokazao svoju teoriju, izveo je svoj poznati pokus sa zlatnom folijom. Zahvaljujući tome, Rutherford se smatra tvorcem i nuklearne fizike i kemije atoma.
Prije nego što je Rutherfordov model prihvaćen kao valjan, znanstvena zajednica je potvrdila da je to atomski model koji je predložio britanski znanstvenik Joseph Thomson, koji je izjavio da postoje samo negativno nabijeni elektroni, uvedeni u pozitivno nabijene atome.
Mnogi su smatrali da je ovaj model pun jednostavnosti, jer sadrži kompaktni, statični atom. Dok je Rutherford kroz svoj eksperiment uspio otkriti da je pozitivni naboj prisutan u atomu aglutiniran u njegovoj jezgri i pretpostavio je da bi atom trebao biti sastavljen od elektronske ljuske koja se okreće oko središnje jezgre s pozitivnim nabojem. Za znanost ovaj je model bio puno dinamičniji i šuplji, no zakoni klasične fizike vidjeli su ga pomalo nestabilnim.
Ispod su osnove koje podupiru Rutherfordovu teoriju:
- Atom se sastoji od dva elementa: jezgre i ljuske.
- Unutar ljuske atoma mogu se vidjeti elektroni koji se velikom brzinom okreću oko jezgre.
- Jezgra predstavlja mali dio koji se nalazi u sredini atoma koji ima pozitivan naboj.
- Jezgra ima univerzalnost mase atoma.
Eksperiment Ernest Rutherford sastojao objaviti tijek alfa čestica na tanki list zlata i ovisno o ponašanju protok čestica udara na zlatnoj foliji, on proizlazi sljedeći zaključak:
- Zrake su u većini probijale plahtu, to mu je privuklo pažnju, došavši do zaključka da je atom apsolutno prazan.
- Samo je mali dio čestica odstupao, stoga se jezgra nije činila jako velikom.
Rutherfordov model nije zanemario Thomsonov, jer za Thomsona atom nisu slomili jezgra i kora
