Atomski model je grafički prikaz koji nam omogućava da što bolje objasnimo strukturu atoma. Kao što je poznato, atomi su prikazi, jer ih nitko nije vidio; Zaključeni su iz eksperimenata koji evoluiraju s tehnologijom. U drevnoj Grčkoj prvi su filozofi vjerovali da se tvar sastoji od sitnih neuništivh čestica, koje su nazivali atomima . Bilo je samo; Međutim, filozofske doktrine, koja nije postigla opće prihvaćanje zbog nedostatka eksperimentalnih dokaza.Prema 1803., Englez John Dalton, razvio je model u kojem je pretpostavio da je sva materija sastavljena od atoma; koju je predstavljao kaosferne čestice pune mase i promjenljive veličine, ovisno o elementu kojem su pripadale, ali nedjeljive, neuništive i stoga vječne.
Otprilike stoljeće kasnije, utvrdit će se da atom nije nedjeljiv i da svi atomi istog elementa nemaju istu masu i stoga nisu jednaki. Otkrićem elektrona i katodnih zraka brzo sam doveo do mašte o strukturi atoma.
Prvu hipotezu utvrdio je 1904. JJ Thomson, kada je pretpostavio da je atom građen od materijalne sfere, ali s pozitivnim električnim nabojem, unutar kojeg su ugrađeni elektroni potrebni za neutralizaciju navedenog naboja.
Kasnije, eksperimenti koje je izveo fizičar Ernest Rutherford doveli su ga do zaključka da je pozitivni naboj atoma i veći dio njegove mase koncentriran u malom središnjem području koje se naziva jezgra . U njegovom se modelu elektroni, negativno nabijeni, okretali oko jezgre poput planeta oko Sunca.
1913. danski fizičar Niels Bohr, podržan kvantnom teorijom Maxa Plancka, otkrio je da elektroni u atomu mogu imati samo određene razine energije. Predložio je da je energija elektrona povezana s udaljenostom od njegove orbite do jezgre. Stoga su elektroni kružili jezgrom samo na određenim udaljenostima, u "kvantiziranim putanjama", što odgovara dopuštenim energijama.
Kasnije je Arnold Sommerfield izmijenio Bohrovu teoriju kako bi izjavio da se elektroni mogu okretati u eliptičnim orbitama. U njima se, kako se elektron približavao jezgri, da se ne bi zarobio, morao kretati brže. Kad bi to radio prema Einsteinovim djelima, njegova bi se masa povećavala mijenjajući njegovu putanju.
Počevši od 1926. godine, u svjetlu djela Heisenberga, De Brogliea, Schrödingera, Borna i Diraca, elektroni više nisu bili zamišljeni kao čestice koje se okreću u orbitama. Koncept orbite zamijenjen je orbitalom, što je matematička funkcija koja nam omogućuje da znamo informacije o malom području prostora oko jezgre u kojem će se elektron najvjerojatnije naći. Ta se područja mogu razlikovati u veličini, obliku, posebnoj orijentaciji i energiji.
